염산과 황산의 차이점은 무엇입니까?


대답 1:

염산 (HCl)과 황산 (H2SO4)은 모두 강력한 미네랄 (무기) 산입니다. 그러나 둘 사이에는 약간의 차이가 있습니다.

1. HCl은 분자 구성에 산소가 없으므로 수산입니다.

수산은 2 개의 OH기를 갖는 옥소 산의 전형적인 예이다.

2. HCl은 단 염기 산으로, 분자에는 이온화 가능한 수소 원자가 하나만 있습니다.

H2SO4는 분자 내에 2 개의 이온화 가능한 수소 원자를 갖기 때문에 이염 기산이다.

3. HCl 산은 약한 환원제입니다. MnO2 및 KnMO4와 같은 강력한 산화제와 산화 환원 반응을 일으켜 염소 가스로 산화됩니다.

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

dil.H2SO4는 비산 화성이지만 황산은 고온에서 농축 된 형태의 강력한 산화제입니다. 진한 H2SO4는 고온 조건에서 산화 환원 반응에서 SO2로 환원된다.

2HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + 2H2O

C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O

4. 진한 H2SO4는 NaCl과 같은 염의 염에서 HCl을 고온 상태로 대체 할 수있다.

NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl

HCl은 유사한 방식으로 황산염에서 H2SO4를 대체하지 않습니다.

5. Conc.H2SO4는 물에 대한 친화력이 강해 강한 탈수제입니다. 고온에서 알코올을 알켄으로 탈수시킵니다.

C2H5OH (에탄올) (+ H2SO4) = C2H4 (에틸렌) + H2O

HCl 가스는 물에서 매우 높은 용해도를 갖지만, HCl 산은 탈수 특성을 갖지 않는다.


대답 2:

둘 다 강하고 부식성이 강한 산이지만 여러 가지면에서 서로 다릅니다. 그들 각각을 볼 수 있습니다 :-

  1. 분자식:

황산 :-황산의 분자식은 H2SO4입니다. 이 산에서 황은 분자의 중심 원자이며 두 개의 OH 기와 두 개의 산소에 결합합니다 (이중 결합).

염산 :-수소가있는 단순한 구조를 가지고 있습니다.

염소는 서로 단일 결합되어 있습니다.

2. 화학적 성질 :

황산 :-황산은 강하고 부식성이 있으며 점성이있는 액체입니다. 유전 상수가 큰 매우 극성 인 액체입니다.

염산 :-매우 강하고 부식성이 강한 무기산입니다. 이것은 무색의 불연성 액체입니다. 안정적이지만 염기 및 금속과 쉽게 반응합니다. 이온화 기능이 있습니다.

3. 물에서 해리 :

황산:-

염화수소 산 :-

둘 사이에는 다른 많은 차이가 있습니다.

나는 주요한 것만 고려했다.

:)


대답 3:

이러한 간단한 학문적 질문은 초등 화학 책을 참고하는 것이 가장 좋습니다.

몇 가지 차이점이 있습니다.

염산 : HCl; 강한 무기산, 물의 각 분자는

H + (수소 이온) 및 1 개의 Cl- (염소 이온). 그것은 식품 등급 산으로 간주되는 것처럼 위장에서 분비됩니다.

황산 : H2SO4; 강한 무기산 인 경우, 각 분자는 물에서 2 H + 및 SO =로 해리된다. 식품 등급의 산이 아닙니다.


대답 4:

염산 (HCl)은 수소 이온과 염소 이온으로 구성됩니다. 이 산은 매우 강하므로 조심스럽게 다루어야합니다.

황산은 황산염 이온 (SO4-)과 수소 (H +) 이온으로 구성됩니다.

이에 비해 HCl은 더 낮은 pH (수소 극성)를 가지므로 더 산성임을 의미합니다. 그러나이 두 가지 산은 매우 강합니다.